КремоварениеМыловарениеПигменты

Основное различие – оксид железа и оксид не железа.

Оксид — это любое химическое соединение, содержащее один или несколько атомов кислорода. Металлы, железо — это вещества, которые обладают уникальными свойствами, такими как отличная электрическая и теплопроводность, отражательная способность света, пластичность и пластичность. Металлы образуют широкий спектр соединений, таких как галогениды металлов, оксиды металлов, сульфиды металлов и т. Д. Неметаллы — это химические элементы, которые не проявляют металлических свойств. Большинство участников блока pв периодической таблице – неметаллы. Если рассматривать оксиды элементов, есть оксид железа, а также оксид не железа. Оксиды железа — это оксиды металлов. Оксиды не железа — это оксиды неметаллов. Основное различие между оксидами металлов и оксидами неметаллов заключается в том, что оксиды металлов являются основными соединениями, тогда как оксиды неметаллов являются кислотными соединениями.

Что такое оксид железа (оксид металла)?

Оксид железа — это химические соединения, содержащие металл и один или несколько атомов кислорода. Здесь степень окисления кислорода составляет -2, и это, по сути, анион, в котором металл является катионом. Щелочные металлы (элементы группы 1), щелочноземельные металлы (элементы группы 2) и переходные металлы (некоторые элементы d-блока) образуют ионные оксиды. Но металлы с высокой степенью окисления могут быть из оксидов ковалентной природы.

Оксиды металлов представляют собой твердые кристаллические соединения. Эти соединения содержат катион металла и анион оксида. Эти соединения часто являются основными соединениями и могут реагировать с водой, давая основание. В противном случае они могут реагировать с кислотами, образуя соль металла.

Есть три типа оксидов металлов, образованных щелочными металлами и щелочноземельными металлами.
  1. Оксиды, содержащие оксидные анионы (O 2- )
  2. Пероксиды, содержащие анионы пероксида (O -)
  3. Супероксиды, содержащие анионы супероксида. (O 2 -)

Число атомов кислорода, которые связываются с ионом металла, зависит от степени окисления иона железа. Щелочные металлы образуют только одновалентные катионы. Следовательно, они образуют только оксиды типа M 2 O (где M – ион металла, а O – оксидный анион). Щелочноземельные металлы образуют двухвалентные катионы. Следовательно, они образуют катионы МО типа.

оксид железа

Рисунок 1: Оксиды редкоземельных элементовпо часовой стрелке от верхнего центра: оксиды празеодима, церия, лантана, неодима, самария и гадолиния

Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов образуют гидроксиды при взаимодействии с водой. Следовательно, они являются основными соединениями. Элементы D-блока образуют разные оксиды в зависимости от степени окисления. Например, ванадий показывает степени окисления +2, +3, +4 и +5. Следовательно, оксиды, которые он может образовывать, представляют собой VO, V 2 O, VO 2 и V 2 O 5.

Что такое оксид не железа (оксид неметалла)?

Оксид неметалла — это оксидные соединения, образованные неметаллическими элементами. Большинство блочных элементов p – неметаллы. Они образуют различные оксидные соединения. Оксиды неметаллов являются ковалентными соединениями, поскольку они разделяют электроны с атомами кислорода, образуя молекулы оксидов.

Большинство оксидов неметаллов после реакции с водой дают кислоты. Следовательно, оксид не железа является кислотным соединениями. Например, когда SO 3 растворяется в воде, образуется раствор H 2 SO 4, который имеет высокую кислотность. Оксиды неметаллов реагируют с основаниями с образованием солей.

Оксиды неметаллов могут образовывать оксикислоты. Оксикислоты образуют ионы гидроксония в водных растворах. Кислые оксиды бывают двух типов:

1.      Ангидриды кислот, неметаллы которых проявляют одну из наиболее распространенных степеней окисления, например, в N2O5, SO3.

2.      Кислотные оксиды, неметаллы которых не проявляют наиболее распространенных степеней окисления. Пример: NO 2, ClO 2.

Разница между оксидами металлов и оксидами неметаллов

Определение

  • Оксид металла: оксиды металлов — это химические соединения, содержащие металл и один или несколько атомов кислорода.
  • Оксид неметалла: неметаллические оксиды — это оксидные соединения, образованные неметаллическими элементами.

Природа

  • Оксид железа: оксиды металлов — это основные соединения.
  • Оксид не железа: неметаллические оксиды являются кислотными соединениями.
Реакция с водой
  • Оксиды металлов: оксиды металлов реагируют с водой, образуя щелочные растворы.
  • Неметаллические оксиды: неметаллические оксиды реагируют с водой, образуя кислотные растворы.

Состав

  • Оксиды металлов: оксиды металлов — это ионные соединения. Но оксиды металлов с метакатионами более высокой степени окисления имеют ковалентную природу.
  • Неметаллические оксиды: неметаллические оксиды — это ковалентные соединения.

Реакция с кислотами и основаниями

  • Оксид железа: оксиды металлов реагируют с кислотами, образуя соли.
  • Неметаллические оксиды: неметаллические оксиды реагируют с основаниями, образуя соли.
Заключение

Оксид железа — это соединения, состоящие из ионов металлов и оксидных ионов. Оксиды неметаллов — это соединения, состоящие из атомов неметаллов и атомов кислорода. Основное различие между оксидами металлов и оксидами неметаллов заключается в том, что оксиды металлов являются основными соединениями, тогда как оксиды неметаллов являются кислотными соединениями.

Рекомендации:

  1. «Оксиды металлов». Chemistry LibreTexts, Libretexts, 3 ноября 2016 г., доступно здесь.
    2. Зумдал, Стивен С. «Оксид». Encyclopdia Britannica, Encyclopdia Britannica, inc., 13 февраля 2014 г., доступно здесь.

 

Related posts
КремоварениеТонизацияУроки кремовара

25. Как составить рецепт тоника для лица?

Как составить рецепт тоника? Основная задача тоника…
Read more
КремоварениеОчищениеУроки кремовара

20. Как составить рецепт геля для умывания (пенка, мусс)?

Как составить рецепт геля для умывания (рецепт пенки…
Read more
КремоварениеОчищениеУроки кремовара

19. Как составить рецепт крема для умывания?

Прежде всего  в рецепт крема для умывания выбираем…
Read more
 
Подпишитесь на рассылку новых статей и узнайте первым, все новости OpenClues

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *